contoh soal kim,ia kelas 9

1.Suatu notasi atom    ₃₃Y⁷⁹di dalam atom tersebut memiliki..

            A.elektron 33,proton 33,netron 79               D.elektron 33,proton 33,netron 46

            B. elektron 33,proton 79,netron 112            E. elektron 46,proton 33,netron 79

            C. elektron 79,proton 33,netron 79

2.Senyawa yang berikatan ion adalah

            A.NaOH         B.BaCl₂           C.CO          D.CH₄           E.NO₂

3.Diketahui atom A(NA=6), B(NA=4), C(NA=11),D (NA=16) dan E(NA=35) pasangan atom yang berikatan ion adalah..

            A.A dan B     B. Adan D      C. B dan D        D.B dan E           E.C dan E

4.Konfigurasi electron atom suatu unsure A:2)8)2 dan B: 2)6 .Jika A dan B bereaksi senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya adalah…

            A.AB₂, ikatan ion                         D.A₂B, ikatan ion

            B.AB, ikatan ion                           E.A₂B, ikatan kovalen

            C.AB₂, ikatan kovalen

5. Jika NaOH memiliki massa 2 gram dan Mr NaOH = 40 maka jumlah molnya adalah..

            A.0,2            B.0,1               C.10               D.0,05             E.0,5

6. Pada reaksi Cl₂ + 2KOH è KCl + KClO  + H₂O, biloks Cl berubah dari..

            A.-1 menjadi +1 dan 0                    D. +2 menjadi 0 dan -1

            B. +1 menjadi -1 dan 0                         E. 0 menjadi -1 dan +1

            C. 0 menjadi +1 dan +2

7.Perhatikan reaksi berikut 2 CO + 2NO è 2 CO₂ + N₂, biloks N berubah dari

            A. +2 menjadi 0                        D. +3 menjadi +2

            B. +2 menjadi +1                             E. +4 menjadi 0     

            C. +3  menjadi +1

8.Rumus kimia untuk diNitrogen trioksida

            A.NO                 B.NO₂                   C. N₂O₃               D.N₂O₄           E.N₂O₅

9.         CH₂==CH₂ +  H₂  è CH₃ --- CH₃ , dinamakan reaksi

            A.Eliminasi      B.substitusi        C.oksidasi         D.Redoks         E.adisi

10. Perhatikan persamaan reaksi berikut:CH₃COOH+ HNO₂èCH₃COOH₂ ⁺ + NO₂^–

            Termasuk pasangan asam-basa konyugasi adalah ;

A. CH₃COOH dan NO₂^–                       D. CH₃COOH dan HNO₂

B. CH₃COOH dan CH₃COOH₂ ⁺          E. CH₃COOH₂ ⁺ dan NO₂^–                       

C.CH₃COO ^– dan HNO²

11.Perhatikan reaksi berikut :

            1.RNH₂ + H₂O è RNH₃⁺  + OH ^–

            2.H₂PO₄^- + H₂O èHPO₄ ^2- + H₃O ⁺

            3.HCO₃ ^- + H₂O è H₂CO₃ + OH^-

            H2O yang bersifat basa berdasarkan teori asam-basa bronsted-lowry terdapat pada reaksi ;

            A. 1                  B.2                   C.3                   D.1 dan 3             E.1 dan 2

12.HCl 0,1 mol dalam 10 liter  memiliki ph sebesar ..

              A.1                 B.2                     C.3                      D.4                    E.5

13.0,01 mol H₂SO₄ mempunyai volume 2 liter, berapa PH larutan..

              A.2- log5       B.2                      C.3                     D.5- log 2           E.1

14.Berapakah PH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L air

              A.10              B.11                    C.12                   D.13                   E. 9

15.Larutan CH3COOH 0,001 M(Ka = 2 x 10^-5) memiliki PH sebesar

              A. 4 - log 1,4           B. 2             C.1,4 – log4              D.2            E.4

16.Logam alumunium yang massanya 5,4 gr(Ar Al =27) direaksikan dengan asam sullfat, reaksinya : 2Al  + 3H₂SO₄ è Al₂(SO₄)₃  +  3H2, tentukan volume H₂ pada Stp

              A. 3 L            B.5L              C.4,42 L              D.6,72 L           E.2,24 L

17.Reaksi Zn + 2HCl è ZnCl₂  + H₂, jika 3,25 gram logam Zn(Ar =65) bereaksi sempurna(habis), volume HCl 0,1 M yang diperlukan

              A. 1L         B. 2 L           C.4 L              D. 3 L                E.5 L  

18.Dari soal no 19, tentukan volume gas H₂ pada STP( V= 22,4 L)

              A. 0,028 L        B.1,12 L          C.2,24 L            D.3 L         E. 4,5 L

19. CH₃COOH + Mg(OH)₂ è Z  + H₂O, dari reaksi zat Z adalah

              A. CH₃COOH       B. CH₃COO₂Mg       C. CH₃COOMg      D.H₂       E. CH₃CMg

20.Jika titrasi 10 ml HCl membutuhkan 15 ml NaOH 0,1 M, besarnya konsentrasi HCl adalah

              A. 0,1 M           B. 0,15 M         C.1 M         D. 1,5 M         E. 2 M

21.Banyaknya volume NaOH0,1 M yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen jika 25 ml H₂SO₄ 0,2 M , rekasi : 2NaOH +   H₂SO₄è Na₂SO₄   + 2H₂O  

              A.10 ml         B.25 ml            C. 50 ml           D.100 ml        E. 150 ml

22.Larutan 20 ml HCOOH 0,3 M(Ka =2 x10 ^-5) dicampur dengan 40 ml larutan KOH 0,1 M maka berapa PH larutan

                 A.1                   B.2                      C.5                    D.8                E.10

23.Jika 1 LNH₄OH (Kb= 1,8 x10 ^-5) dicampur dengan 1 L larutan NH₄Cl tentukan PH larutan

                 A.5- log 1,8     B.9 + log 1,8          C.9                 D.5                 E.10

24.Garam yang memiliki PH > 7 dalam larutan adalah

                 A.NaCl           B.Na₂SO₄            C.NH₄Cl             D.K₂CO₃             E.K₂SO₄

25.Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna

                 A.CH₃COOH     B.CH₃COONH₄           C.NaCl            D.NH₄Cl         E.NaCN

26.Diantara garam-garam berikut yangtidak mengalami hidrolisis

                 A.CH₃COOH     B.CH₃COONH₄           C.NaCl            D.NH₄Cl         E.NaCN

27.Terdapat 4 L larutan NH₄Cl 0,01 M(kb =10 ^-5) ,PH larutan adalah

                 A.5                     B.5,5                  C.9                       D.8,5                  E.10

28.Terdapat 5 L (CH3COO),₂Ca 0,004.(Ka= 2x 10 ^-5), PH larutan adalah

                 A.5-log2            B.6-log2             C.9 +log2           D.8 +log 2           E.10

29.Garam yang mengalami kelarutan yang paling besar adalah

                 A.AgCl , Ksp = 10 ^-10                    D.Ag₂S Ksp = 1,6 x 10 ^-11

                 B.AgI, Ksp = 10 ^-16                        E. Ag,₂C₂O₄ =1,1 x10 ^-11

                 C.Ag₂CrO₄, Ksp =3,2 x 10 ^-12

30.Jika harga Ksp Ag₂S adalah a maka kelarutannya dalam air adalah

                 A.4a³              B.a³              C.1/4a³              D.(1/4a)^1/3              E.27a⁴